Prélever un liquide - Corrigé exercice 3

On souhaite déterminer le volume d'acide éthanoïque de formule \(\mathrm{CH_3COOH}\), correspondant à une quantité de matière \(n\ \mathrm{=0,123\ mol}\). On sait que : `n=\frac{m}{M}=\frac{\rho\times V_{espèce}}{M}`.

On cherche la valeur de \(V_{espèce}\) à prélever :

`V_{espèce}=\frac{n\times M}{\rho}=\frac{0,123\ "mol" \times 60,0\ "g"\cdot "mol"^-1}{1,05\ "g"\cdot "mL"^-1}=7,0\ "mL"`

Il faut donc prélever \(\mathrm{7,0\ mL}\) d'acide éthanoïque. Pour cela, on utilisera une pipette graduée de \(\mathrm{10,0\ mL}\). Avant, il faudra se munir de gants, de lunettes de protection et d'une blouse en coton.

Remarque : il est également possible de disposer le ballon sur une balance et de peser une masse `m=7,4\ "g"` d'acide, directement dans le ballon. Cette méthode est généralement utilisée lorsque l’acide est le premier réactif à introduire et que la balance est disponible sous la hotte.